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高考化学课时分层训练(24) 弱电解质的电离平衡  

2018-04-19 07:22:51|  分类: 试题精选 |  标签: |举报 |字号 订阅

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课时分层训练(二十四) 

弱电解质的电离平衡

A组 专项基础达标

(建议用时:30分钟)

1.下列说法正确的是(  )

A.浓度为0.1 mol·L1 CH3COOH溶液,加水稀释,则减小

B.浓度为0.1 mol·L1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大

C.浓度为0.1 mol/LHA溶液pH4,则HA为弱电解质

DCH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大

C [A项,加水稀释,n(CH3COO)增大,n(CH3COOH)减小,故增大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。]

225 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L1的氨水中,下列图像变化合理的是(  )

【导学号:95812195

C [A项,氨水的pH不可能小于7B项,NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大;D项,温度不变,Kb不变。]

3(2017·北京东城区模拟)下列关于常温下pH2的醋酸溶液的叙述正确的是(  )

Ac(CH3COOH)0.01 mol·L1

Bc(H)c(CH3COO)

C.加水稀释100倍后,pH4

D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离

D [醋酸为弱酸。A项,c(CH3COOH)>0.01 mol/LB项,

c(H)>c(CH3COO)C项,pH<4]

4.已知下面三个数据:7.2×1044.6×1044.9×1010分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCNHNO2===HCNNaNO2NaCNHF===HCNNaFNaNO2HF===HNO2NaF,由此可判断下列叙述不正确的是 (  )

AK(HF)7.2×104

BK(HNO2)4.9×1010

C.根据其中两个反应即可得出结论

DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

B [相同温度下,弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一;根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),故其电离常数依次为K(HF)7.2×104K(HNO2)4.6×104K(HCN)4.9×1010]

5(2016·洛阳四校联考)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸化学式

HX 

HY 

H2CO3

电离平衡常数

7.8×109

3.7×1015

K14.3×107

K25.6×1011

下列推断正确的是(  )

【导学号:95812196

AHXHY两种弱酸的酸性:HXHY

B.相同条件下溶液的碱性:NaXNa2CO3NaYNaHCO3

C.结合H的能力:COYXHCO

DHXHY酸性相同,都比H2CO3

A [根据电离平衡常数可知酸性:H2CO3HXHCOHY,则结合H的能力:YCOXHCO,故A正确、C错误。酸越弱,其对应的盐的水解能力越强,故相同条件下溶液的碱性:NaYNa2CO3NaXNaHCO3,故B错误。HXHY的电离平衡常数不相等,所以其酸性不相同,D错误。]

6pH2的两种一元酸xy,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)pH7,消耗NaOH溶液的体积为VxVy,则(  )

【导学号:95812197

Ax为弱酸,VxVy       Bx为强酸,VxVy

Cy为弱酸,VxVy     Dy为强酸,VxVy

C [pH相等的两种酸,稀释相等倍数时,强酸的pH变化大,弱酸的pH变化小,因为弱酸稀释时逐渐电离出H,故y为弱酸,c(y)c(x),等体积的两种酸中和碱时,y酸耗碱量大。]

7(2016·开封联考)在体积都为1 LpH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65 g锌粒,则下图所示符合客观事实的是(  )

C [由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足,醋酸与锌反应时醋酸过量,所以CH3COOHH2既快又多,C正确。]

8(2017·九江模拟)常温下pH1的乙酸溶液和pH13NaOH溶液,下列有关叙述中正确的是 (  )

A.乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小

B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)

C.若两溶液混合后pH7,则有:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)

D.分别稀释10倍,两溶液的pH之和大于14

B [A项,c(H)c(OH)0.1 mol/L,两溶液中水的电离程度相同;C项,若pH7c(H)c(OH)可知c(Na)c(CH3COO)D项,稀释10倍,乙酸中pH<2NaOHpH12,故二者之和小于14]

9. (2016·浙江名校联考)两种一元碱MOHROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是(  )

AMOH是一种弱碱

B.在x点,c(M)c(R)

C.稀释前,c(ROH)10c(MOH)

D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的10

C [A项,由图像可知稀释相同倍数,MOHpH变化慢,故MOH为弱碱;B项,在x点,c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)x点时MOHROH溶液中c(H)均为1011 mol·L1c(OH)均为103 mol·L1,故c(M)c(R)C项,MOH为弱碱,ROH为强碱,则稀释前c(ROH)10c(MOH)D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH)1012 mol·L1ROH溶液中由水电离出的c(OH)1013 mol·L1,故前者是后者的10倍。]

10.在一定温度下,有a.盐酸    b.硫酸 c.醋酸三种酸。

【导学号:95812198

(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H)由大到小的顺序是________(用字母表示,下同)

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________

(3)若三者c(H)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________

(4)当三者c(H)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________

(5)当三者c(H)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________,反应所需时间的长短关系是________

(6)c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍,稀释后溶液的pH大小关系是________

[答案] (1)b>a>c (2)b>ac (3)c>a>b

(4)c>ab (5)abc ab>c (6)ab>c

11.已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表。

CH3COOH

HClO 

H2CO3

Ka1.75×105

Ka3.0×108

Ka14.4×107

Ka24.7×1011

下面图像表示常温下,稀释CH3COOHHClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。

(1)相同浓度CH3COONaNaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是____________________

(2)NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为______________

(3)图像中ac两点处的溶液中________(HR代表CH3COOHHClO,填"相等"或"不相等")

(4)图像中a点酸的总浓度________(填"大于""小于"或"等于")b点酸的总浓度。

[解析] 根据表中电离平衡常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,结合质子的能力由大到小的顺序为CO>ClO>HCO>CH3COO

(1)ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度,同浓度CH3COONaNaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H)

(2)H2CO3Ka14.4×107Ka24.7×1011HClOKa3.0×108,可知ClO结合质子的能力大于HCO小于CO,离子方程式应为ClOCO2H2O===HClOHCO

(3)变形为,

该式即为K电离/Kw,温度相同,则该式的值相等。

(4)相同pHCH3COOHHClOHClO的浓度大于CH3COOH的浓度,稀释到相同体积时,HClO()浓度大于CH3COOH()浓度。即a点酸(CH3COOH)的总浓度小于b点酸(HClO)的总浓度。

[答案] (1)c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H)

(2)ClOCO2H2O===HClOHCO (3)相等 (4)小于

B组 专项能力提升

(建议用时:15分钟)

12.已知电离常数:K(NH3·H2O)1.8×105K1(H2C2O4)5.9×102K2(H2C2O4)6.4×105。下列说法正确的是(  )

A(NH4)2C2O4溶液中,c(NH)2c(C2O)

B.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性

CpH11的氨水和pH3H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性

D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中c(NH)2c(C2O)c(HC2O)

D [K(NH3·H2O)K2(H2C2O4)不相等,因此NHC2O的水解程度不同,故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)2c(C2O)A项错误;等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,反应后得到NH4HC2O4溶液,由于K(NH3·H2O)<K1(H2C2O4),故NH的水解程度大于HC2O的水解程度,溶液呈酸性,B项错误;pH11的氨水和pH3H2C2O4溶液等体积混合,氨水过量,所得溶液呈碱性,C项错误;H2C2O4溶液中和氨水,所得溶液中存在电荷守恒:c(NH)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH),溶液呈中性,则c(H)c(OH),故c(NH)2c(C2O)c(HC2O)D项正确。]

13(2017·荆州模拟)常温下,有0.1 mol·L1的以下几种溶液:①H2SO4溶液,②NaHSO4溶液,③CH3COOH溶液,④HCl溶液,⑤HCN溶液,⑥NH3·H2O,其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的),回答下面问题:

【导学号:95812199

H2SO4溶液

HSO

NaHSO4溶液

HSO

CH3COOH

HCl

溶液

10% 

29% 

1.33% 

100% 

(1)常温下,pH相同的表格中的几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同) ________

(2)常温下,将足量的锌粉投入等体积pH1的表格中的几种溶液中,产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是________

(3)25 ℃时,若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH,应选用________作指示剂,若终点时溶液pHa,则由水电离出的c(H)________

(4)25 ℃时,将b mol·L1KCN溶液与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH7,则KCN溶液的物质的量浓度________0.01 mol·L1(">""<"或"=");用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka________

[解析] (1)电离度越大,pH相同时浓度越小,故浓度大小为③②④①

(2)pH1的溶液中浓度大小为>>>,但为二元酸,故产生H2的体积大小为>>>

(3)恰好中和时为CH3COONa溶液,溶液呈碱性,应用酚酞作指示剂。终点时CH3COO的水解促进水的电离

c(H)H2Oc(OH)==1014a mol/L

(4)c(KCN)0.01 mol/L时,溶液成分为HCNKCl,呈酸性。所以当呈中性时c(KCN)>0.01 mol/L

溶液呈中性可得出:c(K)c(Cl)c(CN)

c(CN) mol/L

Ka==

=。

[答案] (1)>>>

(2)>>>

(3)酚酞 10(14a) mol·L1

(4)> (0.5b-0.005)×10-7/0.005(约简也对)

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