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高考化学课时分层训练(11) 富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)  

2018-04-17 07:45:57|  分类: 试题精选 |  标签: |举报 |字号 订阅

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课时分层训练(十一) 

富集在海水中的元素——卤素(ClBrI)

A组 专项基础达标

(建议用时:30分钟)

1(2017·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应,先将钠预热,在钠熔融成小球时,撤火,并通入氯气即发生反应,下列叙述中错误的是(  )

A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰

B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

D [Cl2被碱液完全吸收时不会生成I2,棉球不变蓝。]

2.下列有关含氯化合物的说法正确的是(  )

AHClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B.氯水中具有漂白性的物质是HClO

C.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

DNaClOCa(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性

B [A项,NaClO为盐,为强电解质;C项,漂白粉变质是Ca(ClO)2CO2H2O反应生成CaCO3HClOD项,次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HClO]

3.下列说法正确的是 (  )

【导学号:95812071

Cl2的性质活泼,它与H2混合后立即发生爆炸 ②实验室制取Cl2时,为了防止污染环境,多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性 ④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入AgNO3溶液 ⑤除去Cl2气体中的HCl,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③         B.②③④

C.③     D.③⑤

D [Cl2H2混合后光照时发生爆炸;Ca(OH)2微溶,Ca(OH)2溶液吸收的Cl2少,应用NaOH溶液;HClCl2AgNO3反应均生成AgCl沉淀。]

4.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(  )

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗

B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应

C.Ⅲ图中:生成棕黄色的烟雾

D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成

D [A项,浓盐酸变稀后不再与MnO2反应;B项,甲烷与Cl2发生取代反应;C项,CuCl2为固体颗粒,形成烟,不形成雾;D项,加酸后ClClO反应生成Cl2]

5.等质量的氯气与下列足量物质反应,转移的电子数最少的是(  )

A.冷的NaOH溶液     BSO2的水溶液

CFeCl2溶液     D.铜

A [假定氯气为1 mol,冷的NaOH溶液与氯气反应,转移1 mol eSO2的水溶液与氯气反应,转移2 mol eFeCl2溶液与氯气反应,转移2 mol e;铜和氯气反应,转移2 mol e,因此A项转移的电子数最少。]

6.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(  )

【导学号:95812072

①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③     B.①②③⑥

C.③⑥     D.②④⑤⑥

C [Cl2本身不具有酸性和漂白性,新制氯水中含HHClO,盐酸酸化的漂白粉溶液中含HHClO]

7(2017·郑州模拟)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。

下列说法中不正确的是(  )

A.用淀粉?KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉?KI试纸会变蓝

B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉?KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O===2HIO310HCl

C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO

D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA

C [根据途径Ⅰ可知,氧化性:Cl2I2,由途径Ⅱ可知,氧化性:IOI2,由途径Ⅲ可知,氧化性:Cl2IO]

8.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(  )

A.加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动

B.再通入少量氯气,c(H)/c(ClO)减小

C.通入少量SO2,溶液漂白性增强

D.加入少量固体NaOH,一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)

A [氯气溶于水达到平衡:Cl2H2OHClHClO,加水后溶液中H浓度减小,促进了水的电离,平衡向电离的方向移动,A项正确;再通入少量氯气,氯水浓度增大,但c(H)要比c(ClO)增大程度大,所以c(H)/c(ClO)应该增大,B项错误;通入少量SO2,发生反应Cl2SO22H2O===H2SO42HCl,溶液漂白性减弱甚至消失,C项错误;加入少量固体NaOH,应有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH),但是溶液的酸碱性不知道,故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D项错误。]

9(2013·海南高考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是(  )

Aabcdefgh

Baedcbhig

Cadecbhig

Dacbdehif

B [装置顺序为:制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理,注意洗气瓶中导管为"长进短出"]

10(2017·聊城模拟)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计了如图所示的实验装置:

请回答下列问题:

(1)整套实验装置的连接顺序是f(  )(  )(  )(  )(  )(填各接口处的字母代号)

(2)B装置的作用是________________A装置中试剂X____________

(3)C装置中可观察到的现象是________________________D装置中可观察到的现象是_____________________________________________

[解析] 气体制取及性质探究的一般装置连接顺序为气体发生除杂干燥收集或性质探究尾气处理。

[答案] (1)a b e d c

(2)干燥Cl2 饱和食盐水

(3)溶液变蓝色 溶液红色逐渐褪去

11(2016·山东省实验中学检测)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略去)

【导学号:95812073

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为 ______________________________________________

装置B中饱和食盐水的作用是 _______________________________

同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_______________________________________

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)

选项

a 

b 

c 

d 

干燥的

有色布条

干燥的

有色布条

湿润的

有色布条

湿润的

有色布条

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯

化钙

湿润的

有色布条

湿润的

有色布条

干燥的

有色布条

干燥的

有色布条

(3)设计装置DE的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为________色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_________________________________________________________________

(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气,试写出相应反应的离子方程式:_______________________________________

[解析] (1)为了防止Cl2的溶解可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl。若发生堵塞,气压增大,漏斗内液面上升。

(2)B中出来的Cl2不干燥,故应为干燥剂,应为干燥的有色布条。

(3)根据非金属单质的氧化性可确定非金属性强弱。

(4)SO具有还原性,能吸收Cl2

[答案] (1)MnO24HCl()MnCl2Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱

(2)d

(3)红棕 E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色

(4)SOCl2H2O===SO2Cl2H

B组 专项能力提升

(建议用时:15分钟)

12(2017·济宁模拟)如图所示,A处通入干燥Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是(  )

A.浓H2SO4     BNaOH溶液

C.浓盐酸     D.饱和NaCl溶液

B [红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClOA处通Cl2,打开B阀后,气体不经过D而直接进入C中,红色布条逐渐褪色,说明C处产生了HClO,进一步说明红色布条是湿的。当关闭B阀通Cl2时,气体首先进入D中,此时C处的红色布条看不到明显现象,说明无Cl2到达C处,即所通Cl2D中全部被吸收。选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液。]

13(2015·江苏高考有改动)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4

【导学号:95812074

已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在05 ℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3O2

(1)装置AKMnO4与盐酸反应生成MnCl2Cl2,其离子方程式为

______________________________________

将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)

(2)Cl2KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在05 ℃进行,实验中可采取的措施是___________

_____________________________________________________________

(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为

____________________________________________________________

其反应的离子方程式为_______________________________

(4)写出Cl2KOH溶液反应生成KClO3的化学方程式为_______________

(5)D装置的作用是________________________,其反应离子方程式为

___________________________________________________________

[解析] (1)该反应的实质是MnO氧化Cl,离子方程式为2MnO16H10Cl===2Mn25Cl28H2O。这样制得的Cl2中含有HCl,将Cl2HCl的混合气体通过饱和食盐水,可除去HCl

(2)缓慢滴加盐酸,对装置C用冰水浴降温,均有利于Cl2KOH05 的温度下发生反应生成KClO

(3)根据题中给出的K2FeO4的性质,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合时,应在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到碱性KClO饱和溶液中。其离子方程式可利用化合价升降法配平。(4)(5)两问均可用倒配法配平方程式。

[答案] (1)2MnO16H10Cl===2Mn25Cl2↑+8H2O HCl

(2)缓慢滴加盐酸 装置C加冰水浴

(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 2ClOFe24OH===FeO2Cl2H2O

(4)3Cl26KOH===5KClKClO33H2O

(5)吸收尾气Cl2,防止污染空气 Cl22OH===ClClOH2O

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