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高考化学课时分层训练(五) 氧化还原反应  

2018-04-16 07:49:23|  分类: 试题精选 |  标签: |举报 |字号 订阅

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课时分层训练() 氧化还原反应

A组 专项基础达标

(建议用时:30分钟)

1(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(  )

A.明矾作净水剂

B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

D [A.明矾中的Al3发生水解生成胶体,胶体的表面积较大,能吸附水中的杂质,所以能起到净水的作用,与氧化还原无关,A项错误;B.甘油为丙三醇,属于多羟基化合物,具有吸湿性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原无关,B项错误;C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClOHClO具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是起还原作用,C项错误;D.铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,起还原作用,故D项正确。]

2.生活中碰到的某些问题,常涉及氧化还原反应知识,下列说法正确的是(  )

AFe的生锈原理是Fe被还原

B.含乙醇、NaClOH2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

C.喝补铁剂时,加服维生素C效果更好,原因是维生素C具有还原性

D.保存FeSO4溶液时常加入Fe粉的目的是防止Fe2被还原

C [A项,Fe被氧化;B项,乙醇消毒原理不是氧化;D项,防止Fe2被氧化。]

3(2016·山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2===4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知NiCo的化合价均有+2和+3)。下列说法不正确的是(  )

ANi0.25Co0.75(OH)2Ni的化合价是+2

BLiNi0.25Co0.75O2Co的化合价是+3

C.该反应中LiOH是还原剂

D.该反应中O2是氧化剂

C [根据化合物中化合价代数和为0的原则,Ni0.25Co0.75(OH)2NiCo的化合价均是+2LiNi0.25Co0.75O2NiCo的化合价均是+3AB项正确;该反应中LiOH既不是氧化剂,也不是还原剂,C项错误;O2得电子化合价降低,O2是氧化剂,D项正确。]

4.高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水的净化处理,可由下列方法制得高铁酸钠:2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2↑,下列关于该反应的说法正确的是(  )

【导学号:95812029

A.反应中Na2O2只作氧化剂

BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C.生成1 mol Na2FeO4,有4 mol电子转移

DNa2FeO4Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌

B [

由上图可知反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,B项正确;生成1 mol Na2FeO4,转移5 mol电子,C项错误;Na2FeO4Fe为+6价,D项错误。]

5(2017·西安模拟)向含有FeBr2FeI2的溶液中通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述不正确的是(  )

A.通入氯气后的溶液中一定不存在I

B.通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化

C.原溶液中的Br可能被氧化

D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡、静置、分液,下层溶液呈紫红色

B [根据还原性I>Fe2>Br,当通Cl2后有Fe3生成说明I已被氧化完全,Br可能被氧化也可能不被氧化。]

6(2017·洛阳模拟)下列说法正确的是(  )

AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强

B.已知①FeCu2===Fe2Cu;②2Fe3Cu===2Fe2Cu2,则氧化性强弱顺序为Fe3>Cu2>Fe2

C.已知还原性:B>C>D,反应2CD2===2DC2和反应2CB2===2BC2都能发生

D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

B [氧化性HClOHClO4强,A错;还原性B>C2CB2===2BC2不能反应,C错;浓H2SO4具有氧化性,SO2具有还原性但二者不能反应,D错。]

7(2017·蚌埠模拟)已知二氧化硒是一种氧化剂,它可由Se2H2SO4()===2SO2↑+SeO22H2O制取。又知离子方程式aSeO2bSO2cH2O===aSeb__X__d__Y__;则关于下列叙述正确的是(  )

Aab11

BYOH

C.氧化性为SeO2>H2SO4()

D.若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子

D [根据题意SeO2是氧化剂,则可将二氧化硫氧化为硫酸,根据原子守恒知X是硫酸,Y不含SeS,则Y不可能为OH,根据得失电子相等知ab12AB错误,D正确;根据氧化性:氧化剂>氧化产物知C错误。]

8. (2017·河北唐山模拟)某离子反应中涉及H2OClONHHN2Cl六种粒子。其中N2ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(  )

A.该反应的氧化剂是ClO

B.消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23

D.该离子方程式为3ClO2NH===2HN2↑+3Cl3H2O

C [根据图示可知ClO是反应物,N2是生成物。ClO有强氧化性,会把NH氧化为N2ClO被还原得到Cl,根据质量守恒定律及电子守恒和电荷守恒可得方程式3ClO2NH===2HN23Cl3H2O,根据方程式可知,该反应的氧化剂是ClOAD正确;每消耗1 mol还原剂NH,转移3 mol电子,B正确;在氧化还原反应中,氧化剂ClO与还原剂NH的物质的量之比为32C错误。]

9.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH===YS4O2H2O,下列有关说法不正确的是(  )

Aa4

BY的化学式为Fe2O3

CS2O是还原剂

D.每32 g O2参加反应,转移电子的物质的量为4 mol

B [Y为化合物,由电荷守恒知,a4A项正确;由2S2O―→S4O,失去2 mol电子,O2―→2O2,得到4 mol 电子,说明只有2Fe2―→2Fe3,失去2 mol电子,再由原子守恒知,YFe3O4B项错误;在反应中S2O中硫元素的化合价升高,C项正确;1 mol氧气参加反应转移4 mol电子,D项正确。]

10(2017·湛江模拟)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为NO4H3e===NO↑+2H2O

下列四种物质:KMnO4Na2CO3KIFe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。

(1)被还原的元素是________;还原剂是________

(2)写出并配平该氧化还原反应方程式:_________________

(3)反应生成0.3 mol H2O,则转移电子的数目为________

(4)若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(增"增大""不变""减小"或"不能确定")

[解析] 根据NO4H3e===NO2H2O可知甲应具有还原性,由此可确定甲为KI

[答案] (1)N KI

(2)6KI8HNO3===6KNO32NO↑+3I24H2O

(3)0.45NA (4)增大

11.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

【导学号:95812030

完成下列填空:

.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2SCuS的混合物时,发生的反应如下:

MnOCu2SH―→Cu2SO2↑+Mn2H2O(未配平)

MnOCuSH―→Cu2SO2↑+Mn2H2O(未配平)

(1)对于①反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,生成2.24 L SO2(标况下),转移的电子数为________

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目:MnOCuS

.在稀硫酸中,MnOH2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应:H2O22e===2HO2

还原反应:MnO5e8H===Mn24H2O

(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________(填写化学式)

(4)已知:2KMnO47H2O23H2SO4===K2SO42MnSO46O2↑+10H2O,则被1 mol KMnO4氧化的H2O2________mol

[解析] (1)根据化合价变化,MnO为氧化剂,Cu2S为还原剂,n(氧化剂)×(72)n(还原剂)×(26),故n(氧化剂)n(还原剂)85,生成2.24 L SO20.1 mol SO2生成,转移(0.20.6) mol0.8 mol

(2)可得,锰元素化合价由+7价降到+2价,硫元素化合价由-2价升到+4价,根据得失电子守恒得(3)H2O22e===2HO2得,当有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为NA,在该反应中,MnO是氧化剂,H2O2是还原剂,所以,氧化性KMnO4>O2(H2O2)(4)方程式可改写成2KMnO45H2O23H2SO4===K2SO42MnSO45O28H2O,2H2O2===2H2OO2,所以被1 mol KMnO4氧化的H2O22.5 mol

[答案] (1)85 0.8NA

(2)  (3)NA(6.02×1023) KMnO4 O2(H2O2) (4)2.5

B组 专项能力提升

(建议用时:15分钟)

12.关于反应11P15CuSO424H2O===5Cu3P6H3PO415H2SO4的说法正确的是(  )

AP既是氧化剂又是还原剂,CuSO4只是还原剂

BCu3P既是氧化产物又是还原产物

C1 mol CuSO4可以氧化 mol P

D.若有11 mol P参加反应,转移电子的物质的量为60 mol

C [在反应中,P既是氧化剂,又是还原剂,CuSO4是氧化剂,Cu3P为还原产物,H3PO4为氧化产物,若有11 mol P参加反应转移30 mol电子,ABD错误;根据电子守恒规律,C正确。]

13(2016·甘肃天水第一次诊断)汽车尾气中CONOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。

【导学号:95812031

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:

NONO2N2

①反应Ⅰ为NOO3===NO2O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是________ mol

②反应Ⅱ中,当n(NO2)n[CO(NH2)2]32时,氧化产物与还原产物的质量比为________

(2)使用"催化转化器"可以减少尾气中的CONOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CONOx―→N2CO2(未配平),若x1.5,则化学方程式中CO2N2的化学计量数之比为________

(3)吸收SO2NO,获得Na2S2O4NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中,酸性条件下,NOCe4氧化的产物主要是NONO,请写出生成等物质的量的NONO时的离子方程式:___________________

[解析] (1)在反应NOO3===NO2O2中,每生成1 mol的氧气,转移电子的物质的量是2 mol,现在生成标准状况下11.2 L O2时,n(O2)0.5 mol,所以转移电子的物质的量是1 mol反应中,当n(NO2)n[CO(NH2)2]32时,方程式是6NO24CO(NH2)2===7N24CO28H2O,在该反应中,NO2是氧化剂,还原产物为N2CO(NH2)2是还原剂,氧化产物也为N2,所以氧化产物与还原产物的质量比为8643

(2)使用"催化转化器"可以减少尾气中的CONOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CONOx―→N2CO2(未配平),若x1.5,则根据电子守恒及原子守恒可得方程式:3CO2NO1.5===N23CO2,化学方程式中CO2N2的化学计量数之比为31

(3)在酸性条件下,NOCe4氧化的产物主要是NONO,当生成等物质的量的NONO时,离子方程式是2NO3H2O4Ce4===NONO6H4Ce3

[答案] (1)1 43

(2)31

(3)2NO3H2O4Ce4===NONO6H4Ce3

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